Amid lítny
| Amid lítny | |
 | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | LiNH2 |
| Synonymá | Azanid lítny |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molárna hmotnosť | 22,96 g/mol |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7782-89-0 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Amid lítny alebo azanid lítny (systematický názov) je anorganická zlúčenina, ktorej vzorec je LiNH2. Je to biela pevná látka s tetragonálnou kryštálovou štruktúrou.[1] Amid lítny vzniká pôsobením kvapalného amoniaku na kovové lítium:[2]
- 2 Li + 2 NH3 → 2 LiNH2 + H2
Ďalšie lítne amidy
[upraviť | upraviť zdroj]Konjugované zásady amínov sú známe ako amidy (systematicky azanidy). Amid lítny je teda jednou zo zlúčenín lítia s amínmi. Tieto látky majú všeobecne tvar Li<NR2 a samotný amid lítny LiNH2 je ich materskou štruktúrou. Bežné lítne amidy zahŕňajú lítium-diizopropylamid (LDA), lítium-tetrametylpiperidín (LiTMP) a lítium-hexametyldisilazid (LiHMDS). Vznikajú reakciou kovového lítia s vhodným amínom:
- 2 Li + 2 R2NH → 2 LiNR2 + H2
Lítne amidy sú veľmi reaktívne zlúčeniny a sú to veľmi silné zásady.
Príklady
[upraviť | upraviť zdroj]LiTMP sa podarilo vykryštalizovať v podobe tetraméru.[3] Lítny derivát bis(1-fenyletyl)amínu kryštalizuje ako trimér.[4]
 |
 |
Takisto je možné získať zmiešané oligoméry kovových alkoxidov a amidov.[5] Tie sú príbuzné superzásadám, ktoré sú tvorené zmesou kovových alkoxidov a alkylov. Tieto cyklické oligoméry vznikajú, keď amidový dusík tvorí sigma väzbu s lítiom a voľný elektrónový pár dusíka sa viaže na iný kovový atóm.
Okrem toho sa ďalšie organolítne zlúčeniny (napríklad BuLi) vyskytujú v podobe agregovaných zlúčenín.
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ DAVID, William I. F.; JONES, Martin O.; GREGORY, Duncan H.. A Mechanism for Non-stoichiometry in the Lithium Amide/Lithium Imide Hydrogen Storage Reaction. Journal of the American Chemical Society, 2007-02-01, roč. 129, čís. 6, s. 1594–1601. Dostupné online [cit. 2022-01-26]. ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja066016s.
- ↑ P. W. Schenk. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. Ed. G. Brauer. NY,NY : Academic Press, 1963. Lithium amide, s. 454.
- ↑ Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe3)2}(OEt2)]2 and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium). Journal of the American Chemical Society, 1983, s. 302–304. DOI: 10.1021/ja00340a031.
- ↑ Structural studies of the chiral lithium amides [{PhC(H)Me}2NLi] and [PhCH2{PhC(H)Me}NLi·THF] derived from α-methylbenzylamine. Dalton Transactions, 1999, s. 4063–4068. DOI: 10.1039/A904725E.
- ↑ Identification of a Unimetal Complex of Bases by 6Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis. Journal of the American Chemical Society, 1995, s. 8680–8681. DOI: 10.1021/ja00138a030.
Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Lithium amide na anglickej Wikipédii.